Qualité industrielle de carbonate de sodium Na2CO3 CAS 497-19-8

Le carbonate de sodium (aussi connu comme le lavage de soude, de bicarbonate de soude et de cristaux de soude, et dans le monohydrate ascrystal forme carbonate), Na2CO3, est soluble dans l'eau  sel de sodium de l'acide carbonique.


Il se produit généralement comme un  decahydrate cristallin, qui facilement effloresces pour former une poudre blanche, le monohydrate. Carbonate de sodium pur est une poudre blanche, inodore qui est hygroscopique (absorbe l'humidité de l'air). Il a un goût fortement alcalines, modérément et forme une solution de base dans l'eau. Le carbonate de sodium est bien connu au Canada pour son utilisation quotidienne comme un adoucisseur d'eau. Historiquement, il a été extrait de la cendre de plantes croissant dans les sols riches en sodium, telles que la végétation de la Middle East, de l'Écosse de varech et les algues de l'Espagne. Parce que les cendres de ces plantes riches en sodium étaient sensiblement différentes de la cendre de bois (utilisé pour créer de la potasse), il est devenu connu comme " de bicarbonate de soude".[12] Il est synthétiquement produites en grandes quantités de sel (chlorure de sodium) et de calcaire par une méthode connue comme le procédé Solvay.
La fabrication de verre est une des utilisations les plus importants de carbonate de sodium. Le carbonate de sodium agit comme un fluxfor silice, de l'abaissement du point de fusion du mélange à quelque chose réalisable sans matériaux spéciaux. Cette " verre " soda est légèrement soluble dans l'eau, de sorte que certains de carbonate de calcium est ajoutée à la faire fondre le mélange à faire le verre produit insoluble. Ce type de verre est connu comme la chaux sodée : " en verre de soda " POUR L de carbonate de sodium et de " chaux " pour le carbonate de calcium. La chaux sodée verre a été la forme la plus commune de verre pendant des siècles.
Le carbonate de sodium est également utilisé comme une base relativement forte dans les différents paramètres. Par exemple, il est utilisé comme un pHregulator pour maintenir la stabilité des conditions alcalines nécessaires à l'action de la majorité des  agents de développement de film photographique. Il agit comme un alcali parce que lorsqu'dissous dans l'eau, il se dissocie dans l'acide faible : l'acide carbonique et de la forte : hydroxyde de sodium alcalin. Cela donne de carbonate de sodium en solution de la capacité d'attaquer des métaux tels que l'aluminium avec la libération de gaz hydrogène[13].
Il est un additif courant dans les piscines utilisé pour augmenter le pH qui peut être abaissé par  comprimés de chlore et autres additifs qui contient des acides.
Dans la cuisine, il est parfois utilisé au lieu d' hydroxyde de sodium pour lyeing, en particulier avec l' allemand les bretzels et lye rouleaux. Ces plats sont traités avec une solution d'une substance alcaline pour modifier le pH de la surface de la nourriture et d'améliorer Browning.
Dans la taxidermie, de carbonate de sodium ajouté à l'eau bouillante entraîne la suppression de chair de la ou les os du crâne de trophées pour créer le " European crâne " ou de montage pour écran d'enseignement dans les études historiques et biologiques.
En chimie, il est souvent utilisé comme un électrolyte. Les électrolytes sont généralement à base de sel et du carbonate de sodium agit comme un très bon conducteur dans le processus de l'électrolyse. En outre, contrairement aux ions chlorure, qui forment le chlore gazeux, les ions carbonates ne sont pas corrosifs pour les anodes. Il est également utilisé comme un étalon primaire de l'acide-basetitrations parce qu'il est solide et stable à l'air, le rendant facile à peser avec précision.